下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。

試回答下列問題:

（1）X是__________________； F是___________________。

（2）A D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________。

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______________________性質(zhì)。

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D ____________mol 。


 (1) NH4HCO3 ；NH3           

(2) 

（3）氧化性和酸性

（4）NH4+  + HCO3-  +2OH-2H2O+ CO  +NH3↑（5）2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v(正) ▲ v（逆）（填“<”、“>”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是 ▲ ；

（2）反應(yīng)在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ2)= ▲ mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ▲ (可用分數(shù)表示)；

（3）在第25分鐘，進行的操作是 ▲ ；

（4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是 ▲ ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時 ▲ （填“大”、“小”或“相等”）；

（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作完全正確的是

實驗

操作

A

鈉與水的反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中

B

配制500mL一定濃度的氯化鉀溶液

準確稱取氯化鉀固體，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、定容、搖勻

C

聞氯氣法的方法

用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔

D

分離出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是(       )

  

A.①是氨氣發(fā)生裝置                             B.③是氨氣發(fā)生裝置 

C.②是氨氣吸收裝置                             D.④是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（  ）

A、2︰3               B、1︰2          C、2︰1            D、3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（     ）

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（     ）

A．3種              B．4種         C．5種                D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的能量最高的電子層的符號為        ，該電子層具有的原子軌道數(shù)為       。

(2)硅主要以硅酸鹽、        等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以             相結(jié)合，其晶胞平均擁有8個硅原子，其中在面心位置貢獻         個原子。

(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，同時產(chǎn)生一種可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                 。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                        。

   (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si與O的原子數(shù)之比為           化學(xué)式為               。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法中，正確地是（   ）
A.一個氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量            

B.一個碳原子的質(zhì)量約為1.99×10-23g
C.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對分子質(zhì)量    

D.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

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