Question

（6分）實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

 

Answer 1

（1）上下攪動(或輕輕攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 （2）－56.8 kJ·mol－1（3）＞ NH3·H2O 屬于弱電解質(zhì)，電離吸熱

【解析】

試題分析：（1）測定中和熱時環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下攪動；不能用Cu代替環(huán)形玻璃攪拌棒，是因為銅是金屬，傳熱快，易造成熱量損失；

（2）本實驗中溶液的總質(zhì)量可看出100mL×1 g·cm－3=100g，根據(jù)熱量的計算生成0.05L×0.5mol/L=0.025mol水放出的熱量是4.18 J·(g·℃)－1×100g×3.4 ℃=1421.2J，則生成1mol水時放出的熱量是1412.2J/0.025mol=56848J/mol=56.8kJ/mol；

（3）氨水是弱堿溶液，與元素反應(yīng)時需電離，而電離是吸熱過程，所以測得中和熱的數(shù)值小于56.8，但ΔH1與ΔH都是負值，所以ΔH1>ΔH。

考點：看出中和熱的測定與計算