下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物的含量
B、將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C、2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2FCOOCH3
D、綠色化學的核心是利用化學原理治理污染
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．PM2.5是指每立方米大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物含量；
B．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯；
C．氟乙酸甲酯是氟乙酸與甲醇反應得到；
D．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染．
解答： 解：A．PM2.5是指每立方米大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物含量，故A錯誤；
B．乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將蘋果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故B錯誤；
C．氟乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2FCOOH，甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：甲醇，則氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2FCOOCH3，故C正確；
D．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是利用化學原理治理污染，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了生活中的化學知識，涉及知識點較多，靈活運用所學知識是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　　）
A、18g D2O含有電子數(shù)為10 NA
B、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
C、12g石墨中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
D、常溫常壓下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水
B、可利用過濾的方法區(qū)分溶液和膠體
C、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
D、膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應最終有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中
②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca（OH）2投入NaHCO3溶液中
④過量CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中．
A、②③B、③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知電離平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+，下列措施能使平衡向右移動的是（　�。�
A、加水B、加少量濃鹽酸
C、升溫D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應說法正確的是（　�。�
A、肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、氧化還原反應的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生改變
D、在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，海水水資源的利用及海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：
 
、
 
．
（2）以NaCl為原料工業(yè)上可制取金屬鈉，其化學反應方程式為
 
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，稱為“空氣吹出SO2吸收法”，其吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為
 
，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是
 
．
（5）步驟Ⅱ還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì)，此法稱為“溶劑萃取法”．下列試劑中，可用于提取溴的是
 
．
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油
因工藝復雜設備投資大，經(jīng)濟效益低，所以工業(yè)上不采用此方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3
①請根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式為
 
．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況
i圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．
ii圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（答出所有可能情況）．

（2）在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應．
CO2（g）+3H2（g）
   500℃   
.
101kPa
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
有關物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=
 
．
②若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，再次達平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）上述反應中的氫氣還可用于工業(yè)上合成氨氣．請回答下列問題：
在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿实奶幚砗侠淼氖牵ā　。?/div>
A、用25mL的堿式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液
B、實驗時手指不小心沾上苯酚時，立即用70℃以上的熱水清洗
C、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5
D、用25.00mL移液管移取稀鹽酸25.00mL

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