下圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是(    )

A．Si                 B．Al                   C．F                 D．S

解析：從圖形中A點分析，單質的沸點較低，不可能為Si、Al元素，只有F、S可能成立；與硫元素相鄰的元素P、Cl、Ar；其單質狀態(tài)P為固態(tài)、Cl2為氣態(tài)、Ar為氣態(tài)，不符合圖中沸點的變化趨勢，只有F能成立。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?惠州一模）利用海水資源進行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖所示：

（1）流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進行沉淀、過濾．其加入藥品順序合理的是
bd
bd
．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．從原子結構角度分析陰極之所以得到H2其根本原因是
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
陽離子為Na+和H+，H+的半徑比Na+的半徑小，得電子的能力強
．
（3）流程Ⅲ中，通過化學反應得到NaHCO3晶體．下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線，其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是
d
d
，化學反應方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．

（4）流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質，提純它的過程如下：
①將碳酸鈉樣品加適量水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌2-3次，得到純凈Na2CO3?10H2O．
②對Na2CO3?10H2O脫水得到無水碳酸鈉．
已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
     Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
如把該過程中產(chǎn)生的氣態(tài)水液化，將釋放的熱量反補給該生產(chǎn)過程所需的能耗，若不考慮能量無效損失，則理論上生產(chǎn)1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案