Question

7．A，B，C，D，E，F(xiàn)均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，短周期元素中C的原子半徑最大，B，E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素．
（1）A的元素符號是C，C₂B₂的電子式為．
（2）B，C，D，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用粒子符號表示）．
（3）E和F相比，非金屬性強的是Cl（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是②③④⑥（用符號填空）．
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應�、軪和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F．
（4）把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為NaAlO₂（填化學式）．
（5）C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（6）A，B，C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，C元素的原子半徑是最大的，則C為Na元素；D元素是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E、F的原子序數(shù)大于Al，均處于第三周期，E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則E最外層電子數(shù)是6，故E為S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于S元素，則F為Cl元素；B、E同族，則B為O元素；A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，則A的最高價為+4價，原子序數(shù)小于氧，則A為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素中，C元素的原子半徑是最大的，則C為Na元素；D元素是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al元素；E、F的原子序數(shù)大于Al，均處于第三周期，E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則E最外層電子數(shù)是6，故E為S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于S元素，則F為Cl元素；B、E同族，則B為O元素；A的最高價氧化物水化物為H₂AO₃，則A的最高價為+4價，原子序數(shù)小于氧，則A為C元素．
（1）A的元素符號為C，C₂B₂為Na₂O₂，過氧化鈉屬于離子化合物，其電子式為：，
故答案為：C；；
（2）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，四種離子的離子半徑大小為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）E、F分別為S、Cl元素，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，則非金屬性較強的為Cl元素；
①物質(zhì)的存在狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強弱無關，故①錯誤；　
②非金屬元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E，則非金屬性：Cl＞S，故②正確；
③E和F形成的化合物中，E顯正價，說明F的得電子能力更強，則非金屬性Cl＞S，故③正確；
④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應，說明氯氣的氧化性大于S，則非金屬性：Cl＞S，故④正確；
⑤應描述為E和F的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，故⑤錯誤；
⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F，則對應元素的氧化性恰好相反，即非金屬性：Cl＞S，故⑥正確；
故答案為：Cl；②③④⑥；
（4）NaAlO₂在溶液中水解得到氫氧化鈉與偏鋁酸（或氫氧化鋁），最終又反應得到NaAlO₂，蒸干NaAlO₂溶液所得的固體物質(zhì)為NaAlO₂，故答案為：NaAlO₂；
（5）C和F可組成化合物甲為NaCl，用惰性電極電解NaCl的水溶液，電解的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（6）A、B、C三種元素組成的常見化合物乙為Na₂CO₃，溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，水解程度微弱，溶液中氫氧根離子源于碳酸根與碳酸氫根水解、水的電離，故溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
溶液中氫氧根離子均源于水，pH=10的Na₂CO₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol•L^-1=10^-4mol•L^-1，
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；10^-4．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)關系綜合應用，涉及電子式、微粒半徑比較、非金屬性強弱比較、鹽類水解應用、離子濃度大小比較等，側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，難度中等．