【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NaOH===Na＋+O2－＋H+ B．MgCl2===Mg2＋＋Cl22－

C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4NO3===NH4＋＋NO3－

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH===Na＋+OH－，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂完全電離，電離方程式為MgCl2 ===Mg2＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀完全電離，電離方程式為KClO3===K＋＋ClO3－，C錯(cuò)誤；D．硝酸銨是銨鹽，電離方程式為NH4NO3===NH4＋＋NO3－，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過(guò)兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積變大、pH變小、呈中性

C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離了積不變、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應(yīng) B. 能使石蕊試液變紅

C. 與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 D. 是食醋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的 （填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列敘述中正確的是( )

A．用pH試紙測(cè)得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH變小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度的關(guān)系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH會(huì)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH=10的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述中不正確的是( )

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點(diǎn)溶液中c(H＋)+c(CH3COOH)=c(OH－)

D．若向上述兩種溶液中分別加入相同濃度的鹽酸至pH=7，則消耗鹽酸體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：①氣體的分子多少②氣體分子的大小③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B.固體NaOH須放到燒杯中稱量
C.把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會(huì)偏大

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