(4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。
 
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
濃氫氧化鈉溶液
鋁
實驗1
實驗2
實驗3
實驗4
鐵
實驗5
實驗6
實驗7
實驗8
銅
實驗9
實驗1O
實驗11
實驗12
   回答有關上述實驗的下列問題：
(1) 若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是            和12(填實驗編號)。
(2) 寫出實驗4發(fā)生的離子方程式                                       。
(4分)（1）8、9（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應：
①H++OH-=H2O           ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓   ④NH4++ OH-= NH3·H2O
發(fā)生反應的先后順序正確的是
A．①→④→③→②B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→②→③→④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，科學家正在探索利用鋁粉作燃料的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的(　　)
A．鋁質(zhì)輕，便于運輸，儲存，且安全
B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后的產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效控制
C．在地球上，鋁礦資源豐富
D．現(xiàn)代工業(yè)是利用電解鋁的方法制取鋁，這為把鋁作為新能源奠定基礎

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從某鋁鎂合金片上剪下一小塊（質(zhì)量為1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小燒杯中。
（1）自反應開始到反應結束，從小燒杯中可觀察到的主要現(xiàn)象。（請依次寫出）
（2）開始時產(chǎn)生氣泡的速率較慢的原因是                                。
后來的反應速率相當快的原因是                                   。
（3）寫出所形成的原電池的負極材料名稱：                                
電極反應式：                                    
（4）欲利用該反應來測定合金中鋁的含量，還應測定的數(shù)據(jù)。（請逐一寫出）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鎂稱為“國防金屬”，常用作還原劑和脫氧劑，二氧化碳常被用作滅火劑，但是當把點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶中時，鎂條卻能繼續(xù)燃燒。請寫出化學方程式                                        。
（2）下圖變化是工業(yè)制硝酸的主要途徑NH3→NO→NO2→HNO3請寫出NH3→NO的化學方程式                                   。硝酸生產(chǎn)過程排放出來的NO是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原成無色無毒氣體直接排放到空氣中，化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如下圖所示，試回答下列問題：

（1）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：                        ；（2分）
（2）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為         。
（寫出計算過程）（6分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體，則這種混合物可能是
A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定濃度的NaOH溶液100mL后，結果得到沉淀3.9g。
（1）寫出可能發(fā)生反應的離子方程式：
                                 、                                  
（2）上述NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂鋁合金樣品分成麗等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6,72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11．2L。則原合金樣晶中鎂的質(zhì)量為                      （   ）
A．4.8 gB．6gC．9.6gD．12g

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