精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

【答案】C

【解析】

根據取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷。

A. CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結合一個溴原子生成CH2Br-CH2Br，屬于加成反應，故A錯誤；

B. 乙醇氧化生成乙醛，屬于氧化反應，故B錯誤；

C. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯屬于酯化反應，酯化反應為取代反應的一種，故C正確；

D. 丙烷的燃燒屬于氧化反應，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是制取航天航空工業(yè)鈦合金的重要原料．用鈦鐵礦主要成分是鈦酸亞鐵，含少量、MgO、等雜質作原料生產金屬鈦和綠礬等產品的一種工藝流程如下：已知：Ti有兩種價態(tài)，在水溶液中主要以無色、紫色形式存在．

請回答下列問題：

硫酸與反應生成的化學方程式是______．

濾液1中加入適量鐵粉，至剛好出現紫色為止，此時溶液仍呈強酸性．

已知：氧化性：則加入鐵粉的作用是______．

濾液2中加入適量的試劑A，可選用______填編號．

稀通入鼓入空氣

已知，101kPa時，由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

，

，

反應______．

用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陰極區(qū)反應的電極總反應式是______．

假如中的鐵元素占礦物中鐵元素總量的；某次生產中，向濾液1中加入純鐵粉為bkg，得到綠礬晶體的質量為cKg，整個過程中鐵元素的總利用率為，Ti元素的轉化率為，其他損失忽略不計．按上述流程，得到______用數字和字母表示已知：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學稱取5.000g殘渣2，先將其預處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL。已知反應式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點的依據是_______________________；殘渣2中鐵元素的質量分數為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個數為

②常溫下，4g 含有個共價鍵

③質量分數為的，加水至100mL，的質量分數為

④標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為

⑤時，的 NaClO溶液中水電離出的的數目為

⑥溶液中含有個

⑦ 與水完全反應時轉移電子數為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現象

解釋或結論

A

向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱

有磚紅色沉淀生成

葡萄糖具有還原性

B

NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合

白色絮狀沉淀生成

二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應2NO2N2O4

的△H<0

D

向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩

先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀

Ksp(AgI)sp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，lmol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷，下列說法不正確的是

A．432kJ·mol-1>E（H—Br）>298KJ·mol-1

B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ·mol-1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性

B. 該生產工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設備B中物質分離操作為過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是重要的有機中間體，利用二氧化碳加氫合成二甲醚能變廢為寶，且可替代汽油作為新型清潔燃料。常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H1=﹣55.7kJ/mol

②2CH3OH(l)═CH3OCH3(g)+H2O(l)△H2=﹣23.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(l) △H3

④H2O(l)=H2O(g) △H4=+44.0kJ/mol

(1)已知反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H，中相關的化學鍵鍵能數據如下：

由此計算△H=______，則△H3=_______。

(2)CO2(g)加氫轉化為CH3OCH3(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。

(3)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物質的量分數不同。硅鋁比與產物選擇性如圖所示，圖中A點和B點的平衡常數比較：KA___KB（填“>、=、<”）。根據以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：a.___。b.___。

(4)常溫常壓下，向一個2.00L的密閉恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氫氣，平衡時二甲醚的濃度為0.150mol/L，計算此時二氧化碳的轉化率及該反應的平衡常數，要求寫出計算過程（計算結果保留3位有效數字）________、_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案