18．完成下列反應的離子方程式
（1）用鹽酸淸洗盛放過石灰水的試劑瓶H++OH-=H2O
（2）實驗室用鋅粒制氫氣2H++Zn=Zn2++H2↑
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

分析 （1）二者反應生成氯化鈣和水；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鈉按照物質的量1：1反應；在所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：（1）二者反應生成氯化鈣和水，離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑；
故答案為：2H++Zn=Zn2++H2↑；
（3）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液呈中性，反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，在所述的中性溶液中繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案為：H++OH-═H2O；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，試題題量稍大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應物過量情況對生成物的影響，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題．
（1）如將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖甲．電極a、b表面發(fā)生電極反應．其中a極為：2H2O-4e-=O2↑+4H+極，b其電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（標準狀況）的二氧化碳氣體所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（用離子濃度符號表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．
①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏（CaSO4•2H2O）．寫出該反應的化學方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4•2H2O）+2CO2．
②有一純堿溶液的濃度為2×10-4 mo1/L，現(xiàn)將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成的材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及250mL量瓶、膠頭滴管．
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質
（4）過氧乙酸半小時內會完全分解生成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．兩氣體A和B的摩爾質量之比為2：1，則它們在同溫、同壓、同體積時的分子個數(shù)比應為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，
屬于弱酸的電離方程式HF?H++F-．
（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是ac（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg c（D+），請回答以下問題：
①寫出重水的電離方程式D2O?D++OD-．
②該溫度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法都正確的一組是（　�。�
①氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
②等體積、等密度的CO和N2含有相同分子數(shù)
③濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導電性不變
④1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的狀況一定是標準狀況
⑤膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠體帶電．
A．①②③B．僅②C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ka1=$\frac{c（{H}^{+}）c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．
（2）物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液：
a．CH3COONa、b．Na2CO3、c．NaClO、d．NaHCO3、e．NaSCN   f．NaCN
pH由大到小的順序為b＞f＞c＞d＞a＞e（用編號填寫）．
（3）25℃時，將20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示．反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中
c（Na+）-c（CN-）=10-6-10-8mol/L（填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．$\frac{c（C{N}^{-}）}{c（HCN）}$=$\frac{6.2×1{0}^{-10}}{1{0}^{-8}}$ （填代入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）．
（5）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
（6）25C時，0.18mol/L醋酸鈉溶液的PH約為9．

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