Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，0.1mol?L^-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO₃）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c（H⁺）相等
• C、25℃時，BaCO₃在純水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大
• D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．碳酸鈉是可溶性鹽，沒有溶度積常數(shù)；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則同濃度三種溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．c（H⁺）=10^-pH，二者溶液pH相等，則溶液中氫離子濃度相等，故B正確；
C．碳酸鈉是可溶性鹽，沒有溶度積常數(shù)，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了鹽類水解及弱電解質(zhì)電離，根據(jù)酸的強弱與酸根離子水解程度的關(guān)系、電荷守恒等知識點分析解答，易錯選項是C，注意可溶性電解質(zhì)沒有溶度積常數(shù)，為易錯點．