15．在中考體育考試中，很多學(xué)生在測(cè)試結(jié)束后感覺小腿酸痛，這是因?yàn)樵趧×业母邚?qiáng)度運(yùn)動(dòng)中，人體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）會(huì)進(jìn)行無氧反應(yīng)，產(chǎn)生乳酸（C3H6O3），下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸是一種氧化物
B．1個(gè)乳酸分子是由3個(gè)碳原子和3個(gè)水分子構(gòu)成
C．葡萄糖與乳酸中所含的原子種類相同
D．葡萄糖不能為人體提供能量

分析 A、氧化物是兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物；
B、分子是由原子構(gòu)成的；
C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氫原子、碳原子、氧原子構(gòu)成；
D、葡萄糖轉(zhuǎn)化過程中為人提供能量；

解答 解：A、乳酸分子式可知是由三種元素組成的有機(jī)物，不是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、分子是由原子構(gòu)成，不能分子構(gòu)成分子，1個(gè)乳酸分子中由3個(gè)碳原子，6個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；
C、葡萄糖（C6H12O6）和乳酸（C3H6O3）分子中都是由氫原子、碳原子、氧原子構(gòu)成，所含的原子種類相同，故C正確；
D、是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，它在人體內(nèi)能直接參與新陳代謝過程，為人提供必需的能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成和構(gòu)成的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與環(huán)境?材料?信息?能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　　）
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)?沸點(diǎn)
C．先通入氯氣，再加入硫酸亞鐵處理水，能達(dá)到消毒殺菌和除去懸浮雜質(zhì)的目的
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置能用于實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的是（　�。�
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）．其它條件相同時(shí)，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的關(guān)系如圖所示．三種反應(yīng)物配比分別為1：1、2：1、3：1．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H＞0
B．增大反應(yīng)物中CH3OCOOCH3的濃度能提高碳酸甲乙酯的平衡轉(zhuǎn)化率
C．650℃，反應(yīng)物配比為1：1時(shí)，平衡常數(shù)K=6
D．當(dāng)C2H5OCOOC2H5與CH3OCOOC2H5生成速率比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氫原子的是（　�。�
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著很重要的作用．
（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有吸附性．
（2）青少年成長(zhǎng)需要充足的蛋白質(zhì)和鈣．這里的“鈣”是指元素（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各組食物中富含蛋白質(zhì)的是AD（填序號(hào)）．
A．雞蛋       B．青菜       C．米飯       D．牛奶
（3）材料在現(xiàn)代生活中的應(yīng)用非常廣泛．有機(jī)高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是A．
A．汽車輪胎      B．不銹鋼        C．棉花         D．木頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應(yīng)，過濾得固體銅6.8g．計(jì)算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A+無電子，BD與C2是等電子體，第一電離能：C＞D＞B，D和E同主族，ED2是形成酸雨的主要危害氣體，F(xiàn)元素位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C2分子的電子式是，E屬于元素周期表中ds區(qū)
（2）A、B、C、D形成的鏈狀四原子分子中只有A原子最外層未達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式可能是H-O-C≡N
（3）E與F所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式是ZnS
（4）C2A4分子的中心原子雜化方式是sp3，其水溶液顯堿性的原因是N2N4+H2O?N2N5++OH-（用離子方程式表示）
（5）已知A-A鍵能為436kJ/mol．C-A鍵能為391kJ/mol．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2（g）+3A2（g）?2CA3（g）△H=-92.4kJ/mol計(jì)算C≡C的鍵能，其鍵能是945.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號(hào)0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度/
℃		溶液變藍(lán)所用
時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用）．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步職（不要求寫出具體搡作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，
用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設(shè)一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

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