5．下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

分析 A、標況下水為液體；
B、溶液體積不明確；
C、鈉反應后變?yōu)?1價；
D、氣體摩爾體積和狀態(tài)有關．

解答 解：A、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后失去NA個電子，與產(chǎn)物無關，故C正確；
D、氣體摩爾體積和狀態(tài)有關，與氣體的種類無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr2O72-的平衡轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10-5mol/L）時，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
B．PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)，電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列敘述不正確的是CD．
A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液，當氫氧燃料電池工作一段時間后，AgNO3溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO 作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　�。�
A．將熔融CaF2-CaO 換成Ca 處理也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-═CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO 的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應連接Pb 電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按圖1所示發(fā)生反應：

mA（g）+nB（g）?pD（g）+qE（s）?H＜0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）．
（1）根據(jù)圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為0.1 mol/（L•min）；
方程式中m：n：p：q=2：1：3：1
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K為1.7（保留至一位小數(shù)）；
（3）下列措施能增大B的轉化率的是C、E
A．升高溫度                          B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D（g）      D．將容器的容積增大為原來的2倍
E．保持體積不變通入1mol A
（4）能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是B、C、D
A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變　　     B．混合氣體中D濃度不變
C．v（A）正=v（A）逆　　                        D．恒容時容器中氣體密度不變
（5）反應達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7min至第15min
下列情況下，D濃度變化圖象
①若降低溫度且平衡時D物質(zhì)的量變化了0.4mol （用虛線）
②若將容器的容積壓縮為原來一半（用實線）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．0.7mol H2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有0.7NA個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol H2含有的分子數(shù)目為NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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