已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是


  1. A.
    Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
  2. B.
    Y的原子序數(shù)可能為a-17
  3. C.
    Z的原子序數(shù)可能為a+31
  4. D.
    X、Y、Z一定都是短周期元素
D
由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期（或分別位于第四、五、六周期）的右方，則Y的原子序數(shù)為（a-17);若Y、X、Z分別位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，則Z的原子序數(shù)為（a+31)。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江西二模）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長為4.03×10-10m，頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；Z4+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為
直線型
直線型
，X在該氫化物中以
sp
sp
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應(yīng)該
高于
高于
（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
6
6
；
④已知O2-半徑為1.40×10-10 m，則Z4+半徑為
6.15×10-11
6.15×10-11
m．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
；Z的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為
．
（3）①制備M的化學反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③已知O2-半徑為1.4×10-10 m，Z4+的半徑為6.15×10-11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3．（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z 3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是（    ）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a             B.Y的原子序數(shù)可能為a-17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31                    D.X、Y、Z一定都是短周期元素

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