Question

關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• B、新制氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C、室溫下，向0.01mol/LNH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，離子濃度可能的關系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：A．混合液中一定滿足物料守恒，根據(jù)混合液中物料守恒判斷；
B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，溶液顯示酸性，溶液中氫氧根離子濃度較小，則c（OH^-）＜c（ClO^-）；
C．若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，若使溶液呈酸性，則需要再滴加少許NaOH呈中性，則：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-＞c（NH₄⁺）；
D．當NaA和NaB都是弱酸，且酸性HA＜HB，則NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中滿足：c（HA）＞c（HB）．

解答： 解：A．等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故A正確；
B．新制氯水顯示酸性，且氫氧根離子非常小，溶液中離子濃度關系為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．NaA和NaB若是弱酸，酸性HA＜HB時，則NaA的水解程度大于NaB，水解后的溶液中：c（HA）＞c（HB）、c（Na⁺）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（HB），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意熟練掌握鹽的水解原理及其應用方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用，試題考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．