10．將0.2mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1mol•L-1的HCl溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系中，正確的是（　�。�
A．C（CH3COO-）=C（Cl-）=C（H+）＞C（CH3COOH）B．C（CH3COO-）=C（Cl-）＞C（CH3COH）＞C（H+）
C．C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（CH3COOH）D．C（CH3COO-）＞C（Cl-）＞C（ CH3COOH）＞C（H+）

分析 將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，剩余CH3COO-與生成CH3COOH的物質(zhì)的量相等，由于CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則溶液呈酸性，結(jié)合溶液電中電荷守恒、物料守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和NaCl，由于CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），結(jié)合物料守恒可知c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH），
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)后溶液的各溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離知識(shí)分析，注意溶液守恒的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述I陳述II
A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：Cl＞C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D電鍍時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．科學(xué)興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對(duì)取得的酸雨樣品進(jìn)行了pH的測(cè)定，隨時(shí)間推移，得到了如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
時(shí)間（h）開(kāi)始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水樣品放置時(shí)，pH變化的主要原因?yàn)椋?H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示），由此可以得出酸雨形成過(guò)程可能是（用化學(xué)方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各選項(xiàng)是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良?jí)A性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時(shí)鼓入足量空氣，
④開(kāi)發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子．X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．100B．95C．88D．80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
B．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 該溶液一定含有CO32-
D．向某溶液中加入NaOH濃溶液并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體 該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+2H2S═3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．有A．質(zhì)子數(shù)　 B．中子數(shù) 　C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)　 E．電子層數(shù)
用代表上述概念的序號(hào)，完成下列問(wèn)題：
（1）原子種類由AB決定．
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無(wú)同位素由B決定．
（4）同位素相對(duì)原子質(zhì)量由AB決定．
（5）元素的原子半徑由AE決定．
（6）元素的化合價(jià)主要由D決定．
（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物
B．氮?dú)夂秃舛际欠墙饘賳钨|(zhì)，都不存在化學(xué)鍵
C．H2O2和Na2O2 都屬于氧化物，兩種物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵的類型完全相同
D．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

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