下列設(shè)備工作時,將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃氣灶

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量碳粉充分混合，平鋪在反應(yīng)管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩?fù)ㄈ氲獨�，過一段時間后，加熱反應(yīng)管a，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有熔融物生成。同時，b瓶的溶液中出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應(yīng)管冷卻。此時，管中的熔融物凝固成銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答問題：

（1）元素Z是　　　　　　：

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理：如不需處理，請說明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗?zāi)苓_到目的的是                                (　　)

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃鹽酸配制準確濃度的稀鹽酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并有氣體放出。試計算：

①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

②產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的△H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應(yīng)做(　　)

  A．正極　　  　     B．負極          C．陰極                D．陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式是

  ①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1   ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1     下列說法正確的是(　　)

  A. 從上述兩反應(yīng)可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高

  B. I2(s)I2(g)　ΔH<0

  C. ②的反應(yīng)物總能量與①的反應(yīng)物總能量相等

  D. 1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量為9.48 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式，正確的是（    ）。
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
B．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
C．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O

    D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學方程式是                           。從平衡移動  的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                       。

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