在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（  ）

A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關系：K＝
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

A

解析試題分析：由化學平衡常數(shù)的表達式可知A對；且化學平衡常數(shù)只受溫度影響，所以B、C、D錯誤。
考點：化學平衡常數(shù)及其影響因素。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關節(jié)炎病因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛其化學機理為：
① HUr  +  H2O   Ur-  +    H3O+   ②Ur- (aq)+Na+(aq)  NaUr(s)
(尿酸)              (尿酸根離子) 
下列對反應②敘述中正確的是(  )

A．反應的△H>0B．反應的△H＜0
C．升高溫度平衡向正反應方向移動 D．改變溫度不影響平衡移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1
②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2
③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1
下列說法正確的是  (　　)

A．ΔH1＞ΔH2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大反應物的量化學反應速率一定加快
B．升高溫度可使放熱反應速率減慢，吸熱反應速率加快
C．增大壓強化學反應速率一定加快
D．使用催化劑能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應進行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應物A濃度的減少來表示該反應的速率應為
用反應物B濃度的減少來表示該反應的速率應為
用生成物C濃度的增加來表示該反應的速率應為

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1 000 K時，已知反應Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說法正確的是
A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達平衡時，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2的體積分數(shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應平衡常數(shù)為1.26，則正反應為吸熱反應

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