【答案】
分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應；
（2）根據(jù)△c=v△t計算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=6s時c（A）；
根據(jù)△n=△cV計算△n（A），再根據(jù)方程式計算C的物質的量；
設平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉化率定義計算；
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變；
（3）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；
（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．
解答：解：（1）可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達式k=
，
由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應是放熱反應，即△H＜0，
故答案為：
；＜；
（2）反應初始6s內A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L
-1?s
-1，則6s內△c（A）=0.003mol?L
-1?s
-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為
=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s內△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
設平衡時A的濃度變化量為x，則：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04 0.16 0 0
變化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x x x
故
=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉化率為
×100%=80%，
體積不變，充入1mol氬氣，反應混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉化率不變?yōu)?0%，
故答案為：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故a錯誤，
b．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故b錯誤，
c．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故c正確，
d．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故d錯誤，
故答案為：c；
（4）同一反應在相同溫度下，正、逆反應方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
=2.5，
故答案為：2.5．
點評：本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)計算、化學反應速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
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