【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實驗數(shù)據如下表:
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①根據表中數(shù)據計算出來溫度差的平均值為______℃;
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=_______( 取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是____。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差 b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
【答案】C D 3.4 -56.8kJ/mol abcd
【解析】
本實驗的目的是測定中和熱,中和熱是指是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量;本實驗中首先測定酸和堿反應前的溫度,然后測定反應終止溫度,然后利用比熱容將溫度轉化為熱量計算出中和熱。本實驗中為保證酸和堿完全反應,NaOH過量;實驗的關鍵是要保溫。
(1)為了減少熱量的散失,實驗過程中倒入NaOH溶液時,必須一次迅速的倒入,所以選C;
(2)溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失;使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,所以選D;
(3)①四次的溫差分別為3.4℃,5.1,3.3℃,3.5℃,第2組數(shù)據偏差較大舍去,所以平均溫差為=3.4℃;
②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應,NaOH過量,所以生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的質量為100ml×1g/cm3=100g,溫度變化的值△T=3.4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212kJ,所以實驗測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol;
③實驗結果的絕對值小于中和熱的絕對值;
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差,熱量散失較大,所得中和熱的絕對值偏小,故a符合;
b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,溫度計上沾有的NaOH與硫酸反應放出熱量,使得測定的初始溫度偏高,且造成熱量的散失,測定的溫差偏小,中和熱的絕對值偏小,故b符合。
c.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),會導致氫氧化鈉體積偏大,但硫酸少量,所以生成的水的物質的量不變,放出的總熱量不變,而加入的NaOH溶液體積偏大,會使混合液的質量偏大,則測得的溫差會偏小,中和熱的絕對值偏小,故c符合;
d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較大,所得中和熱的絕對值偏小,故d符合;
故答案為:abcd;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:
(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2,寫出B的結構簡式;____ 。
(4)C的一種同分異構體X同時滿足下列條件,寫出X的結構簡式:_______。
①含有苯環(huán),能使溴水褪色;
②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)已知: R3COOH+
,寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷燃燒熱為890.3 kJmol-1,熱化學方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1
C.H2燃燒熱為285.8kJmolˉ1,燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1
D.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體血液中存在、
等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值Igx[x表示
或
與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4,磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是
A.曲線I表示lg與pH的變化關系
B.a→b的過程中,水的電離程度逐漸減小
C.當pH增大時,逐漸減小
D.當c(H2CO3)=c(HCO3-)時,c(HPO42-)=c(H2PO4-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各選項中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
B | S | H2S | SO2 | SO3 |
C | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A、B是中學常見的物質,其陰陽離子可從表中選擇.
陽離子 | K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+ |
陰離子 | OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣ |
(1)若A的水溶液為無色,B的水溶液呈堿性,A、B的水溶液混合后,只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則:
①A中的化學鍵類型為_________(填“離子鍵”、“共價鍵”).
②A、B溶液混合后加熱呈中性,該反應的離子方程__________________________ .
(2)若A的水溶液為淺綠色,B的焰色反應呈黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合后無明顯變化.則:
①A的化學式為__________________________ .
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(請用文字敘述)
Ⅰ._______________________.Ⅱ._________________________.
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________.
④利用上述過程中溶液變黃原理,將其設計成原電池,若電子由a流向b,則b極的電極反應式為_.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個未成對電子;A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):
(1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________;
(2)M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;
(3)E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
,下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖,該化合物的化學式為__________________;
(4)化合物BD3的沸點比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;
(5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________;
(6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標號)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時,每次實驗均應測量三個溫度,即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度
B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量
D. S(s)+ O2(g)
SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷的單質及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________;磷的第一電離能比硫大,其原因是_____________________________________________。
(2)已知反應6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________;P4分子的幾何構型是________________________。
(3)N和P同主族。
①NH3的沸點比PH3高,其原因是_________________________;NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大,其原因是______________________________________________。
②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵,而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是___________________________________________。
(4)磷化銦是一種半導體材料,其晶胞如下圖所示,晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________;與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個。
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