【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的硫酸銅溶液，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，所以該裝置能檢驗(yàn)氯化鈉溶液的產(chǎn)物，故B正確；

C．電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，鐵應(yīng)該連接電源負(fù)極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置要形成原電池，鐵作負(fù)極、碳作正極，正極所在的電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，負(fù)極所在溶液為氯化亞鐵溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說(shuō)法正確的是

A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變，此時(shí)MnO4-→Mn2＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A.156 mgB.23 4 mgC.31．2 mgD.46．8mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮：(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)______________。

（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有______個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有____個(gè)。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________（填物質(zhì)名稱），寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________；

（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填寫物質(zhì)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過(guò)程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉錳”時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3

D.檢驗(yàn)高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)Al、Fe二種金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說(shuō)明鐵比鋁活潑

B. 等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)放出等質(zhì)量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過(guò)氧化物化合反應(yīng)直接制備

D. 二者的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2

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