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【題目】丹參素的結構簡式如下所示，有關它的說法錯誤的是（　�。�

A. 1 mol丹參素能與3mol H2發(fā)生加成反應

B. 1 mol丹參素能與4mol NaOH發(fā)生反應

C. 能與NaHCO3、Na反應D. 可以發(fā)生酯化反應

【答案】B

【解析】A. 結構中含有苯環(huán)，每mol苯環(huán)能與3mol H2發(fā)生加成反應，A正確；B. 羧酸類的物質（-COOH）與酚類物質（酚羥基-OH）能與氫氧化鈉反應，所以1 mol丹參素能與3mol NaOH發(fā)生反應，B錯誤；C. 由于結構中含有-COOH，所以能與NaHCO3、Na反應，C正確；D. 根據(jù)酯化反應定義，該物質本身可發(fā)生酯化反應，由-OR’取代-COOH中的-OH，D正確。故選擇B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值為NA，下列說法中正確的是

A. 一定條件下3.2gSO2與足量O2反應轉移電子數(shù)為0.1NA

B. 2.9g異丁烷和正丁烷混合物含有C-H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 50mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱轉移電子數(shù)0.3NA

D. 標準狀況下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 油脂都不能使溴水褪色

B. 氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽

C. 福爾馬林可用作食品防腐劑

D. 蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2，請計算：

(1)2 min末SO3的濃度；

(2)2 min內SO2的平均反應速率；

(3)2 min末SO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

正極電極反應式為______________。

(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為_____________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為_____________g。

(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為______________。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片

(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：________________。

②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年6月16日18時37分24秒，神舟九號成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時供應電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是( )

A.電池工作時，CO向負極移動

B.電池放電時，電子經外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C.正極的電極反應式為4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

D.通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（ ）

A. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB

B. 容器內的總物質的量不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D. 單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質，測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題:

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是______________。

(2)①②操作時，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_________。

(3)洗滌固體A最好選用“冰水”洗滌，其目的是___________。

(4)在一定溫度下，向2L的密閉容器中放人足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應:CaC2O4(s)CaO(s)+CO(g)+CO2(g)若前5min內生成CaO的質量為l1.2g,則該段時間內v(CO)=_________。

(5)用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，可間接求出鈣的含量。

步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步驟3:用0.0190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液V1mI。

步驟4:重復步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

KMnO4溶液的濃度(mol/L)

KMnO4液滴入的體積(mL)

1

0.0190

V1=20.02

2

0.0190

V2=20.00

3

0.0190

V3=19.98

4

0.0190

V4=20.80

①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②該蛋殼中CaCO3的質量分數(shù)=______%，則此法求得的鈣含量_____實際值(填“>”“=”或“<”)。

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