鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，則鋁的物質(zhì)的量為

A. 0.1 mol B. 0.2 mol

C. 0.05 mol D. 0.025 mol

A

【解析】

試題分析：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣總物質(zhì)的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Na完全反應(yīng)生成氫氣為：=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol-0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒Al的物質(zhì)的量為：=0.1mol，故答案選A。

考點(diǎn)：有關(guān)混合物的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。

（1）甲同學(xué)擬測(cè)定CaCO3固體與過量0.1 mol·L－1 HCl的反應(yīng)速率。

① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

② 設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：通過測(cè)量_________和__________計(jì)算反應(yīng)速率

方案二：通過測(cè)量_________和__________計(jì)算反應(yīng)速率

③ 配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入__________中，洗滌，定容，搖勻。

（2）乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

限選試劑與用品：0.1 mol·L－1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表

① 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在固體表面積或反應(yīng)物濃度不同的條件下，測(cè)定________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。

② 擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。（表格列數(shù)自定；列出所用試劑的用量、待測(cè)物理量和擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)可用字母a、b、c等表示）

物理量

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（0.1mol/L

HCl）/mL

……

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)1

……

實(shí)驗(yàn)2

……

實(shí)驗(yàn)3

……

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是

A.將58.5g NaCl固體溶于1 L水中所得溶液

B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L的溶液

C.從1L 10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液

D.將4g NaOH固體溶于水中配成的100 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

操作1：將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中；操作2：將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是

A．2∶5 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是

A.只有Mg2＋、Al3＋ B.＋H＋、Mg2＋、Al3＋

C.H＋、Ba2＋、Al3＋ D.Mg2＋、Al3＋、Fe2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀。常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，戊 。

（2）F轉(zhuǎn)化為C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： 。

（3）寫出②中反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）①～⑥轉(zhuǎn)化中不含有氧化還原反應(yīng)的是： （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省吉林市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)直接化合制取的是

A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三1月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學(xué)一一化學(xué)與技術(shù)】（15分）氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式 ，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

（3）下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1．492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1．342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1．45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。

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