已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q2 kJ?mol-1
取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（　�。�
A、0.4Q1+0.15Q2
B、0.2Q1+0.05Q2
C、0.2Q1+0.15Q2
D、0.2Q1+0.3Q2
考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量．
解答： 解：標準狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為2：3，所以甲烷的物質(zhì)的量為：0.5mol×
2
5
=0.2mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.2mol=0.3mol，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1 可知，
0.2mol甲烷燃燒放出的熱量為0.2mol×Q1 kJ?mol-1=0.2Q1 kJ，
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-Q3kJ?mol-1可知，
0.3mol氫氣燃燒放出的熱量為
0.3mol
2
×Q3kJ?mol-1=0.15Q3kJ，
所以放出的熱量為0.2Q1kJ+0.15Q3kJ=（0.2Q1+0.15Q3）kJ，
故選：C．
點評：本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式進行的有關(guān)反應(yīng)熱的計算，難度不大，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05NA
B、將常溫下共含有NA個NO2和N2O4分子的混合氣，降溫至標準狀況，其體積約為22.4L
C、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 NA
D、0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
選項 實驗操作 離子方程式
A 在鐵和鋁混合物中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾除去鋁 2Al+2OH-+H2O═2AlO
 
-
2
+2H2↑
B 用鹽酸洗滌試管中的氫氧化銅 OH-+H+═H2O
C 在氯化鋁溶液中滴加偏鋁酸鉀溶液 Al3++3AlO
 
-
2
+6H2O═4Al（OH）3↓
D 用石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)制少量氫氧化鈉 Ca2++CO
 
2-
3
═CaCO3↓
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的H2在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響結(jié)果如右上圖所示，則下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C．T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CH3OH）=nA/t2mol?min-1
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱
D、Hg（NO3）2溶于水，可將含有Hg（NO3）2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：ⅰ．常溫下A為無色液體；
ⅱ．B與G的相對分子質(zhì)量相同；
ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)�。�
回答下列問題：
（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置
 
；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
；
（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件
 
；
（二）在濃度相等的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO3溶液，先產(chǎn)生
 
沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為
 
mol/L．（已知Ksp（Ag2CO3）=8.3×10-12，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號元素之中．已知：
①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；
②XZ2加水生成Z2和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W2與Y2Z2的分子中的電子數(shù)相等．
請寫出：
（1）元素Y在周期表中位于
 
．
（2）W2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）Y2Z2的晶體類型為
 
．
（6）若2.6g Y2Z2（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時，放出熱量為130kJ，則表示Y2Z2（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)節(jié)炎的病因主要是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，主要反應(yīng)為：Ur-+Na+?NaUr（s）；第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作往往在冬季，有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動
D、以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

國家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標，“節(jié)能減排”的含義就是節(jié)約能源、降低能源消耗、減少污染物排放．合成氨反應(yīng)放出的熱量可用于供暖和發(fā)電，是節(jié)能的有效措施之一．請你結(jié)合學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）向合成塔中按物質(zhì)的量之比1：3充入N2、H2進行氨的合成，如圖為450℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系圖．
①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式：
 
．
②如圖中氨氣的體積分數(shù)為25%時，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
③在壓強為30MPa下，若將反應(yīng)體系的溫度升高至500℃，則達到平衡時氨氣的體積分數(shù)
 
35%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，一定溫度下，在體積為1L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
時間/min CH4（mol） H2O（mol） CO（mol） H2（mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 0.20 0.80 0.20 a
7 0.20 0.80 0.20 a
10 0.21 0.81 0.19 0.64
①上表中a=
 
；前5min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速v（CH4）=
 
．
②寫出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并計算出結(jié)果
 
．
③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
 
（填字母）．
A．減少CH4的物質(zhì)的量              B．降低溫度
C．升高溫度                        D．充入H2．

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同步練習(xí)冊答案