3．2017年我國自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目”投產(chǎn)成功．“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇．
一些物質(zhì)的燃燒熱
物質(zhì)C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8
燃燒熱（kJ•mol-1）-1560-1411-1230-1367-2220
下列說法不正確的是（　�。�
A．煤制乙醇，有利于保護(hù)環(huán)境和充分利用能源
B．煤制乙醇，使用合適的催化劑能提高反應(yīng)選擇性
C．汽油中添加一定量乙醇，汽油燃燒的更充分
D．等物質(zhì)的量的乙醇、汽油（C5～C12的烴）完全燃燒，乙醇放出的熱量多

分析 煤與乙醇相比較，乙醇含碳量較小，燃燒時耗氧量低，可充分燃燒，減少污染物的排放，結(jié)合表中數(shù)據(jù)解讀該題．

解答 解：A．煤制乙醇，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，有利于保護(hù)環(huán)境，實現(xiàn)能源充分利用，故A正確；
B．使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高生產(chǎn)率，故B正確；
C．汽油中加入乙醇可減小礦物燃料的燃燒，從而降低大氣污染物的排放，可改善大氣環(huán)境，改善汽油品質(zhì)，故C正確；
D．汽油主要成分是 C 5～C 12 烴類，為混合烴類物品之一，乙醇為C2H6O，由表中數(shù)據(jù)可知，等物質(zhì)的量的乙醇．汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量少，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是對乙醇汽油的考查，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生厲害的科學(xué)素養(yǎng)，根據(jù)使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，而且還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)便可順利解題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子的電子式，其化學(xué)鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．曲線a對應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B．投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C．曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)
D．兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于有機化合物的是（　�。�
A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．比較下列各組物質(zhì)的沸點，結(jié)論正確的是（　�。�
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾項（　�。�
①氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
②56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
③常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目為0.6NA
④7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
⑤常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
⑥電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑦2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA
⑧常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
⑨將100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．2項B．3項C．4項D．5項

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中會排放出酸性廢水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如圖：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）寫出步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟Ⅰ后所得溶液中Fe2+的檢驗方法是取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液不變色；再加入幾滴氯水，溶液變紅色（或取少量溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀）；．
（3）從溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．步驟Ⅲ中反應(yīng)溫度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受熱分解．
（4）步驟Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp為8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請用化學(xué)原理解釋其原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　      C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5        F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1　     B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6
（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線．
（5）合成氨反應(yīng)起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y 的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑為W＜X＜Y＜Z＜R
B．2 mol Z單質(zhì)投入足量W2Y中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023
C．電解熔融狀態(tài)的R的氯化物，可制得R的單質(zhì)
D．W、X、Y三種元素不能組成離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案