已知101 kPa、298.15 K時石灰石分解反應為：

CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝178.3 kJ·mol－1，ΔS＝160.4 J·mol－1·K－1．試判斷該反應的自發(fā)性．若ΔH、ΔS為常數(shù)，求自發(fā)進行的最低溫度．

答案：
解析：

　　答案：在101 kPa、298.15 K時石灰石的分解反應為非自發(fā)過程．自發(fā)進行的最低溫度為1 112 K

　　解析：ΔH－T·ΔS＝178.3 kJ·mol－1－298.15 K×160.4×10－3 kJ·mol－1·K－1＝130.5 kJ·mol－1＞0


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項定量實驗．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同．裝置如圖所示，
有關實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應時間
（實驗A） （實驗B） （25℃、101 kPa） 實驗A 實驗B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請回答下列問題：
①每次實驗至少需要用電子天平（能稱準1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實驗數(shù)據(jù)，t（a1）遠遠大于t（b1）的原因是
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開始階段醋酸溶液中的c（H+）遠小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm2、質量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應．回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫出數(shù)學表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2007?德陽模擬）已知 A 為中學化學中常見金屬單質，X、Y 為常見非金屬單質，Y 的某種同素異形體在所有單質中硬度最大． X、E、F、G、J 常溫下為氣體． C 為無色液體，B 是一種鹽，受熱易分解，分解產(chǎn)物為 E 和 HCl．現(xiàn)用A 和石墨為電極，B 的濃溶液為電解質溶液，構成原電池．有關物質間的轉換關系如圖（部分反應的條件和生成物被略去，④為燃燒反應）所示．
據(jù)此，回答下列問題：
（1）物質 B 的電子式為

（2）反應 ④的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

（3）原電池反應 ①中，正極的電極反應式為
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑

（4）操作 a 是將 D 溶液在 HCl 氣流中蒸干，這樣操作的原因是
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質
防止因加熱而使MgCl2水解生成Mg（OH）2雜質

（5）反應 ②是工業(yè)上制 H 的重要的反應．在 101 kPa 時，如果 1 mol E 完全轉化為 F 和液態(tài) C，放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-4aKJ/mol
．

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科目：高中化學 來源：2006年五月理科綜合模擬化學部分、(第一套) 題型：013

已知101 kpa,充分烯燒a g乙炔氣體生成1 mo1二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為b kJ，下列說法不正確的是

[　　]

A．

乙炔的燃燒熱為2 bkJ/mo1

B．

乙炔的燃燒熱為bkJ/mo1

C．

乙炔燃燒的熱化學方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=－4 bkJ/mo1

D．

乙炔燃燒的熱化學方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=－2 bkJ/mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知101 kpa,充分烯燒a g乙炔氣體生成1 mo1二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為b kJ，下列說法不正確的是


  1. A.
    乙炔的燃燒熱為2 bkJ/mo1
  2. B.
    乙炔的燃燒熱為bkJ/mo1
  3. C.
    乙炔燃燒的熱化學方程式是2 C2H2(g)+5 O2(g)=4 CO2(g)+2 H2O(L)；△H=-4 bkJ/mo1
  4. D.
    乙炔燃燒的熱化學方程式是C 2H2(g)+5/2 O2(g)=2 CO2(g)+H2O(L)；△H=-2 bkJ/mo1

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