19．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3NA
B．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍為1mol/L
C．配置0.5L 10mol/L的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112L
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化鋇的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出鋇離子和氯離子的總物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．溶液具有均一性，取出溶液的濃度不變；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計(jì)算出需要標(biāo)況下氯化氫的體積；
D．硫酸濃度越小，硫酸溶液的密度越小，則稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于越小的$\frac{1}{10}$．

解答 解：A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中含有1mol氯化鋇，該溶液中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，二者總物質(zhì)的量為3mol，則該溶液中含有鋇離子和氯離子總數(shù)約為3NA，故A正確；
B．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，由于溶液具有均一性，則其濃度仍為1mol/L，故B正確；
C.0.5L 10mol/L的鹽酸中含有5molHCl，標(biāo)況下5molHCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×5L=112L，故C正確；
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，用水稀釋至100mL，由于稀釋后硫酸的密度減小，則稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重考查物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH4反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl2b、O2c、CO2d、NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2 ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開始沉淀時(shí)的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1.8倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．蒸餾燒瓶C．試管D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水跟過量CO2氣體反應(yīng)：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸與Cu反應(yīng)：2H++Cu=Cu2++H2↑
C．腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．鐵粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，用甲基橙作指示劑，會(huì)導(dǎo)致待測堿液的濃度偏低的操作是（　�。�
A．滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
B．錐形瓶用蒸餾水洗后，用待測夜?jié)櫹?/td>
C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定完成后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）     ②ω=17c/（1000ρ）
③C=1000ρω/35  ④ω=17V/（17V+22400）⑤．c=1000Vρ/（17V+22400）
A．①②④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②⑤

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