19．下列有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（　�。�
A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解
B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿
C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的質量不同

分析 A．根據(jù)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解進行比較；
B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿；
C．都是強堿弱酸鹽，水解都顯堿性；
D．Na2CO3和NaHCO3分別能與鹽酸反應，放出CO2．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2一樣多．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉較穩(wěn)定，一般條件下加熱不分解，故A正確；
B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿，故B錯誤；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強堿弱酸鹽，水解都顯堿性，故C錯誤；
D．NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸過量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量相等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質的比較，題目難度中等，注意熟練掌握Na2CO3和NaHCO3的性質，明確碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性及相互轉化的反應原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖1所示實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去）．試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是在Zn與濃H2SO4反應過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度逐漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應生成H2．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃H2SO4，作用是吸收水蒸氣；
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色（CuO）粉末變成紅色（Cu），D中：白色粉末變成藍色．
（5）II．該小組同學將收集的SO2氣體通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
該小組設計實驗驗證了假設一，
（5）請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體
（6）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2，實驗1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-2NO+4H++3SO42-；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富．將煤轉化為水煤氣（CO、H2），不可能產(chǎn)生的效果是（　�。�
A．得到相對清潔的能源B．提高了能源利用率
C．增加了單位質量煤的熱值D．便于管道輸送

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應達平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率比為1：3：2的狀態(tài)
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
A．①③④B．②③⑤C．①③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．HCl與Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液與氨水混合D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，取其10mL稀釋至100mL，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為1.19mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：
I．MnO2的制備：
該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑．
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的ad（填序號）．
a．NaCl   b．NaClO    c．NaClO4   d．NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌．洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是BaCl2（填化學式）．
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為1：3．
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
II．KMnO4的制備和性質：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2．
第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如表：
起始加入量（mol）平衡時
A B CA或C轉化率（%）C的物質的量分數(shù)（%）放出或吸收熱量（KJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α2φ3Q3
下列說法中錯誤的是（　�。�
①請將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
2MnO4-+C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學生記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．C12與水反應：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe跟HCl溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．BaCO3與鹽酸反應：CO32-+2 H+═H2O+CO2↑

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