Question

11．A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體．以上物質相互間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族．
（2）寫出K的電子式．
（3）寫出H和D反應的化學方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（4）寫出A與G反應3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，生成1molH轉移的電子物質的量為8mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬判斷為Fe；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al：G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H₂O，H 是黑色晶體結合轉化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G為H₂O，H為Fe₃O₄，B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依據(jù)H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F(xiàn)為C，結合對應的物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是用量最大，應用最廣泛的金屬判斷為Fe；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素判斷為Al：G、H、l、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體判斷為H₂O，H 是黑色晶體結合轉化關系判斷為Fe₃O₄，說明C為O₂，A（Fe）+G（H₂O）=H（Fe₃O₄）+B（H₂），所以G為H₂O，H為Fe₃O₄，B為H₂，H（Fe₃O₄）+D（Al）=A（Fe）+I（Al₂O₃）；依據(jù)H+L=A+K可知，L為為CO，K為CO₂，D 元素和 E 元素在周期表中相鄰，結合K+E=J+F推斷E為Mg；J為MgO，F(xiàn)為C；
（ l ）元素 E 為Mg，在元素周期表中的位置為：第三周期，IIA族，
故答案為：三；IIA；
（ 2 ） K 為CO₂，二氧化碳的電子式為：，
故答案為：；
（3）H （Fe₃O₄）和 D （Al）反應的化學方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；
（4）A （Fe）與 G（H₂O） 反應的化學方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑，生成1molH為Fe₃O₄，轉移的電子物質的量8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑；8mol．

點評 本題考查了無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重于物質轉化關系的應用，物質性質的應用，電子式書寫，化學方程式的書寫分析，主要考查鐵及其化合物性質的分析判斷，題目難度中等．