(1)若  是某單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則烯烴可能有
 
種結(jié)構(gòu);若是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則此炔烴可能有
 
種結(jié)構(gòu).
(2)已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是
 

②該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

③寫出該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:
分析:(1)該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子,與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵,對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置,能形成三鍵位置有:1和2之間;
(2)有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚、加成和氧化反應(yīng),含有羥基,可是取代、氧化和消去反應(yīng).
解答: 解:(1)根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置.該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為,5號(hào)碳原子上沒(méi)有H原子,與相連接C原子不能形成碳碳雙鍵,能形成雙鍵位置有:1和2之間;2和3之間;3和4之間,3和6之間,4和7之間,故該烴共有5種結(jié)構(gòu);根據(jù)炔烴與H2加成反應(yīng)的原理,推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個(gè)氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)炔烴存在C≡C三鍵的位置,能形成三鍵位置有:1和2之間,此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為,
故答案為:5;1;
(2)①該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基;   
 ②含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),生成物為,故答案為:
③含有羥基,可發(fā)生消去反應(yīng),方程式為,
故答案為:;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷,注意把握判斷的角度和思路,題目難度不大.
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向0.1mol/LFe(NO32溶液中滴加少量H2SO4,溶液由淺綠色變成黃色,試判斷離子NO3-具有
 

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工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)-羥基苯甲酸乙酯 (一種常見的化妝品防霉劑),其生產(chǎn)過(guò)程如下圖(反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明):根據(jù)上述合成路線回答:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,要注明反應(yīng)條件):
 

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型(填編號(hào))
 
,反應(yīng)④的反應(yīng)類型(填編號(hào))
 

A.取代反應(yīng)  B.加成反應(yīng)  C.消去反應(yīng)   D.酯化反應(yīng)  E.氧化反應(yīng)
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

(5)在合成線路中,設(shè)計(jì)第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是
 

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在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(  )
A、v(A)=0.5mol?L-1.mim-1
B、v(B)=0.3mol?L-1.mim-1
C、v(C)=0.8mol?L-1.mim-1
D、v(D)=1.0mol?L-1.mim-1

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等,含水亞氯酸鈉加熱到130~140℃即分解.一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

(1)步驟①的離子方程式為
 
;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成22.4L ClO2,轉(zhuǎn)移
 
mo1e-
(2)步驟②的化學(xué)方程式為
 

(3)從“亞氯酸鈉溶液”到“粗產(chǎn)品”需經(jīng)過(guò)的操作依次是
 
、
 
、
 

(4)如果制備過(guò)程中使用了21.3g NaClO3,則需要20%的H2O2溶液
 
g(假定實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化).

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聯(lián)合國(guó)決定2011年為“國(guó)際化學(xué)年”,其活動(dòng)主題為“化學(xué)--我們的生活,我們的未來(lái)”.生活中常用明礬和硫酸鐵作為凈水劑,能使渾濁的水變得清澈透明.運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)明礬和硫酸鐵凈水的原理是它們?nèi)苡谒笊赡z體,膠體使水中泥沙形成絮狀不溶物沉降下來(lái).證明生成了膠體的方法是
 

(2)硫酸鐵的化學(xué)式為
 
,摩爾質(zhì)量為
 
;明礬[KAl(SO42.12H2O]水溶液中K+濃度為0.1mol/L,則SO42-濃度為
 
 mol/L.
(3)在明礬的水溶液中加入BaCl2溶液,現(xiàn)象是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)硫酸鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液,現(xiàn)象是
 
,硫酸鐵溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為
 

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將50mL 4mol/L的AlCl3 溶液與4mol/L的NaOH 溶液反應(yīng)后得沉淀7.8g,所消耗的NaOH溶液的體積為多少mL?

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在2L的密閉容器中,起始時(shí)均投入2mol CO,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0有關(guān)信息如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、T1<T2
B、T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0
C、同一溫度下,
n(H2)
n(CO)
越大,平衡常數(shù)也越大
D、相同條件下
n(H2)
n(CO)
越大,CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大

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下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是( 。
A、氫氟酸易與SiO2反應(yīng),氫氟酸可用于刻蝕玻璃
B、Al與Fe2O3會(huì)發(fā)生鋁熱反應(yīng),可用于焊接鋼軌
C、NH3具有堿性,可用NH3與灼熱的CuO反應(yīng)制取少量N2
D、Fe具有良好導(dǎo)電性,可用鐵片作電解食鹽水的陰極材料

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