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現有 NH3、CO、Na、Na202、Fe、NO、NO2, F2、SO2．SOCl2 等中學化學教材中出現過的物質，根據它們的組成及性質進行如下分類

   請回答下列問題

  （1）圖中所示的分類方法叫_______________。

  （2）淡黃色固體最終位于_______組，它的電子式為                。

  （3）C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式                                         。

  （4）Ⅱ組的某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應,該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為               。

  （5）B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉移，則有_______g該物質參與反應。

  （6）Ⅱ組另有一種物質滴入水中后與水激烈反應，常用于某些鹽的脫水以制取無水鹽,寫出該物質與AlCl3·6H20反應的化學方程式為                            。       

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl3溶液中      ②過量的NaOH溶液和明礬溶液     

③Na2S2O3溶液與稀硫酸      ④ Na2O2投入FeCl2溶液中     

⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液

A．①②④    B．③④⑤          C．①③④⑥          D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(    )

A．干餾煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。

B．淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應。

C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇。

D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： 

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

在溫度T1和T2時，分別將0.50 molCH4和1.2 molNO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

       時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法不正確的是

A．10 min內，T1時υ(CH4)比T2時小            B．溫度：T1＜T2

C．ΔH：a＜0                                       D．平衡常數：K(T1) ＜K(T2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是(     )

   A．實驗Ⅰ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出               

   B．實驗Ⅱ：制取O2

   C．實驗Ⅲ：除CO2氣體中的HCl      

   D．實驗Ⅳ：配制一定物質的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(    )

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑ +H2O 

B．Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O

C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O  

D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 :  Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


100℃時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示。NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關系如乙圖所示，

（1）在0～60s內，以N2O4表示的平均反應速率為                    mol·L-1·s-1 。

（2）根據甲圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡的常數是k2 ，則k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是__________。

A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器體積

（4）乙圖中, 交點A表示該反應的所處的狀態(tài)為              。

　A．平衡狀態(tài) 　 B．朝正反應方向移動   C．朝逆反應方向移動    D．無法判斷

（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物中，能發(fā)生消去反應生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應的是  （    ）

A.2—溴丁烷                            B. 3，3—二甲基—2—氯戊烷  

C.2，2—二甲基—1—氯丁烷       D. 1，3—二氯苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對某些問題的認識正確的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B．SO32－、ClO－、NO3－三種酸根離子在溶液中能大量共存

C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

D．98%的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49%

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