Question

12．有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個．下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑：D⁺＞C^-
• B． EA₂是原子晶體
• C． A和B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子
• D． 以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是C

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為O元素；B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，則B₁中沒有中子，故B為H元素；C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，則C為F元素；D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故E為Si，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個未成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故A為O元素；B元素有3種同位素B₁、B₂、B₃，B₃原子的質(zhì)量數(shù)是B₁的3倍，則B₁中沒有中子，故B為H元素；C原子核外有9種不同運動狀態(tài)的電子，則C為F元素；D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個，原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故E為Si．
A．Na⁺、F^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＜F^-，故A錯誤；
B．SiO₂屬于原子晶體，故B正確；
C．A和B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物分子是H₂O₂，屬于極性分子，故C錯誤；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項為易錯點，學(xué)生容易忽略F元素沒有最高價含氧酸．