Question

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，2min后反應達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為                    。
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內氣體壓強不再變化

C．W的質量不再變化

D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

E．容器內混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應在450℃時的時間—速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是                          ，若t₄時刻將容器壓縮至一半（各物質狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內大致曲線圖，并在相應曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

Answer 1

（1）0.0225mol·L^-1·min^-1     （2）C E
（3）充入碘蒸氣（或者增大碘蒸氣的濃度）

W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
0.05 mol·L^-1          0
0.0045 mol·L^-1     0.0045 mol·L^-1 
0.005 mol·L^-1       0.0045 mol·L^-1 
（1）前兩分鐘內碘蒸氣的反應速率為 0.0045 mol·L^-1∕2 min=0.0225mol·L^-1·min^-1
（2）能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有固體的W的質量不再變化  
D．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等。