Question

【題目】已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（1）用雙橋法標電子轉移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。

（2）此反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為：___________，生成標準狀態(tài)下2.24 L 氣體時轉移電子_________________個。

（3）在足量銅片中加入一定量稀硝酸，開始一段時間冒出氣泡的速率很慢，后來變快了，原因是__________________________________________。

（4）在過量銅片中加入一定量稀硝酸，反應結束后，再加入一些稀硫酸，又有NO氣體冒出，請寫出加硫酸后反應的離子方程式：______________________________________。

（5）已知一定量的鐵粉與稀硝酸反應生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，則生成NO氣體______mol。

Answer 1

【答案】 3:2 0.3NA 此反應放熱溫度上升，速率加快 3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3

【解析】(1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反應中Cu化合價由0價升高到+2價，N由+5價降低到+2價，轉移電子數3×2=6，用雙線橋法表示電子的轉移，表達式為：，故答案為：；

(2)反應中Cu化合價由0價升高到+2價，Cu為還原劑，N由+5價降低到+2價，硝酸為氧化劑，其中氧化劑只有2份，因此還原劑與氧化劑的物質的量之比為3:2，標準狀態(tài)下2.24 L 氣體的物質的量為0.1mol，根據(1)可知，轉移電子0.3NA個，故答案為：3:2；0.3NA；

(3)銅與稀硝酸的反應是放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率逐漸加快，故答案為：此反應放熱溫度上升，速率加快；

(4)銅與稀硝酸反應生成了硝酸銅，在溶液中再加入一些稀硫酸，溶液中又形成了硝酸，繼續(xù)與銅反應，因此又有NO氣體冒出，反應的離子方程式為3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故答案為：3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；

(5)一定量的鐵粉與稀硝酸反應生成1 mol Fe(NO3)3 和 3 mol Fe(NO3)2 ，轉移的電子為1mol×3+3mol×2=9mol，因此生成的NO的物質的量==3mol，故答案為：3。