Question

阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述正確的是（　�。�
①18g D₂O含有電子數(shù)為10N_A                  
②0.44gC₃H₈中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A   
④28g 硅晶體中含有2N_A個Si-Si鍵
⑤11.2LCl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A．

• A、①②③⑤⑧
• B、④⑥⑦
• C、①③⑤⑥⑦
• D、②④⑧

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①重水分子中含有10個電子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子；                  
②C₃H₈中含有的σ鍵有碳碳鍵和碳氫鍵，C₃H₈分子中總共含有10個σ鍵；
③過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣；   
④硅晶體中，每個Si原子與其它4個Si原子形成4個Si-Si鍵，根據(jù)均攤法計算出28g硅晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目；
⑤沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
⑥Fe₂（SO₄）₃溶液中，鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
⑦先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
⑧6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS原子，含有0.2mol硫原子．

解答： 解：①18gD₂O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有電子數(shù)為9N_A，故①錯誤；                  
②0.44gC₃H₈的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳σ鍵和0.08mol碳氫σ鍵，總共含有0.1molσ鍵，含有的σ鍵總數(shù)目為0.1N_A，故②正確；
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故③錯誤；
④28g硅晶體中含有1molSi原子，硅晶體中，1molSi原子與其它4mol硅原子形成4molSi-Si鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成的Si-Si鍵的物質(zhì)的量為：1mol×4×

1

2

=2mol，則28g晶體硅中含有2N_A個Si-Si鍵，故④正確；
⑤不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2LCl₂的物質(zhì)的量，故⑤錯誤；
⑥200mL，1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.2mol，0.2mol硫酸鐵固體中含有0.4mol鐵離子、0.6mol硫酸根離子，由于部分鐵離子發(fā)生水解，則溶液中鐵離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量小于1mol，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故⑥錯誤；
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，Cl₂不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故⑦錯誤；
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，混合物中含有硫原子的質(zhì)量為6.4g，含有0.2mol硫原子，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故⑧正確；
根據(jù)以上分析可知，正確的為：②④⑧，
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．