下列說法正確的是

A．葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

 

D

【解析】

試題分析：A、葡萄糖是單糖，淀粉是多糖，不是同分異構(gòu)體，錯誤；B、糖類中的單糖、二糖等都不是高分子化合物，油脂是大分子化合物，錯誤；C、糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤；D、油脂中的油是液態(tài)，固態(tài)是脂，但都屬于酯，正確，答案選D。

考點：考查對營養(yǎng)物質(zhì)性質(zhì)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ca(OH)2溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)2的溶解度為 (g/100gH2O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH－的濃度為10－12mol/L

D．加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，值不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是

A．還原劑 B．氧化劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關(guān)系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）兩種不同的分子，（4）一種原子和一種分子，（5）一種原子和一種離子，（6）一種分子和一種離子，（7）兩種不同的陽離子，（8）兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是

A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)

C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

A．銅片是負極

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市紅橋區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。

(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式： 。

(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。冶煉金屬E時，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。

(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)工業(yè)上以乙苯為原料生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下（Ph代表苯基）：

Ph—CH2CH3(g)Ph—CH＝CH2(g)+H2(g) △H

某研究小組為探究溫度等因素對該反應(yīng)的產(chǎn)率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結(jié)果如下圖a、b所示。

(1)根據(jù)反應(yīng)及上圖(a)，判斷△H 0(填“＜”“＝”或“＞”，下同)，△S 0；請選擇經(jīng)濟、且適宜的反應(yīng)溫度： 。

(2)下列事實可以說明該反應(yīng)已達平衡的是 。

A．混合氣體的密度不再變化

B．氫氣的體積分數(shù)保持不變

C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變

D．單位時間內(nèi)消耗的n(乙苯)等于生成的n(H2)

(3)從壓強因素分析，為提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 的生產(chǎn)條件。實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用通入水蒸氣的方法。水蒸氣的含量對反應(yīng)的影響結(jié)果如上圖(b)所示。

①在做這四組實驗時，應(yīng)該采用的其他實驗條件是 。

A．反應(yīng)溫度相同 B．采用不同的催化劑

C．壓強都控制在常壓下 D．反應(yīng)相同時間時測定實驗數(shù)據(jù)

②圖(b)表明： 。

③一定溫度下，在恒壓密閉容器中，通入一定量n(H2O)/n(乙苯)＝7：1的氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t2時刻重新達到平衡，請在右圖中畫如反應(yīng)再次達到平衡過程的圖像。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市河北區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系：a<b <92.4

B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014天津市高三第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

 

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