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（8分）把1.12 升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算：

（1）該溶液中HCl的物質的量濃度。

（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

 

24.（8分）（1）0.2mol/L （2）0.56L

【解析】

試題分析：解：（1）n = 11.2/22.4= 0.05mol，C=n/V=0.05/0.25=0.2mol/L。

答：該溶液中HCl的物質的量濃度為2mol/L．

（2）鹽酸和鋅反應生成氫氣，設生成標況下H2的體積為x，

根據氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關系式為

2HCl----H2↑

2mol 22.4L

0.05mol x x=0.56L

答：若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣0.56L．

考點：考查根據反應方程式進行物質的量的有關計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判斷正確的是

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定

D．反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量

 

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（6分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式⑴Cl－(SO42－) ： ⑵SO42－(CO32－) ： ⑶ Fe2＋(Cu2＋) ：

 

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將3.22克Na2SO4 ·10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100,則加入水的質量為( )克

A．18 B．36 C 34.2 D．37.8

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是( )

A．干冰、鐵、膽礬 B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮氣、氯化氫、燒堿 D．水、碘酒、熟石灰

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現(xiàn)欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質量為18g/mol

B．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

C．CH4的摩爾質量為16g

D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是 ( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.158mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X（g）+Y(g) Z(g)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南邵陽縣石齊學校高二上第一次月考化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

2.00

0.00

1

0.90

1.80

0.20

3

0.75

1.50

0.50

5

0.65

1.30

0.70

9

0.55

1.10

0.90

10

0.55

1.10

0.90

14

0.55

1.10

0.90

（1） 體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；

（2） 計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；

（3） 該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；

（4） 如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1所對應的實驗條件改變是：______ ___ ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α!，則α! α（填 < > =）。

（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此時可逆反應的反應速率：?（正） ?（逆）（填 < > =）。

 

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