Question

【題目】某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

A. a極為氫鎳電池的正極

B. 充電時，通過固體陶瓷向M極移動

C. 氫鎳電池的負極反應式為

D. 充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為

2Na++ 2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據(jù)此解答。

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；

B. 電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；

C. 氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；

D. 充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯誤。

故選B。