Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“MgC原電池電解淀粉KI溶液的研究”，其研究裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、原電池中碳極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-═Fe²⁺
• C、電解池中陽(yáng)極處變藍(lán)
• D、電解池中陰極處變紅

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2I^--2e^-=I₂，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．左邊原電池中碳為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．電解KI溶液時(shí)，陽(yáng)極生成碘，則陽(yáng)極處變藍(lán)，故C正確；
D．陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)氫氧根離子，所以陰極處變紅色，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大．