Question

2．A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增加，它們的離子電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．B、C原子能形成CB型離子化合物，回答下列問題：
（1）A元素的符號是：AS
（2）A、B、C、D原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（3）B與D兩種元素形成化合物的化學式CaCl₂，電子式為，屬于離子化合物．

Answer 1

分析 A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K，據此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×（2+8）=20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K，
（1）A元素的符號是：S，故答案為：S；         
（2）電子層數越多半徑越大，電子層數相同，核電荷數越多半徑越小，所以半徑大小為：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），故答案為：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；                          
（3）B為Cl，D為Ca，兩者形成化合物的化學式為CaCl₂，電子式為：；屬于離子化合物，故答案為：CaCl₂；；離子．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，充分根據核外電子排布推斷A、D，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．