15．氯酸鉀、火藥及磷組成的混合物極易爆炸．由于KClO3受熱分解釋放出O2，引發(fā)白磷（P4，固體）的燃燒而導致火藥爆炸．31gP4完全燃燒生成五氧化二磷固體釋放出akJ熱量．下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3的分解過程中只有共價鍵斷裂沒有共價鍵生成
B．火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹
C．若白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，則需要標準狀況下的O2體積為224L
D．易燃易爆物應遠離火源

分析 A、KClO3的分解氧氯共價鍵斷裂，氧氧共價鍵形成；
B、火藥爆炸單位時間的有限的空間內迅速產(chǎn)生氣體；
C、31gP4是0.25mol，而1mol的白磷完全燃燒生成五氧化二磷需氧氣為5mol，放出熱量為4akJ，所以白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，需氧氣為10mol；
D、防上易燃易爆物爆炸必須遠離火源．

解答 解：A、KClO3的分解氧氯共價鍵斷裂，氧氧共價鍵形成，所以KClO3的分解過程中既有共價鍵斷裂有共價鍵生成，故A錯誤；
B、火藥爆炸單位時間的有限的空間內迅速產(chǎn)生氣體，所以火藥爆炸會使周圍空氣體積迅速膨脹，故B正確；
C、31gP4是0.25mol，而1mol的白磷完全燃燒生成五氧化二磷需氧氣為5mol，放出熱量為4akJ，所以白磷完全燃燒釋放出8akJ熱量，需氧氣為10mol，標況下體積為：224L，故C正確；
D、防上易燃易爆物爆炸必須遠離火源，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學鍵的形成和斷裂以及反應熱的相關知識，藥爆炸單位時間的有限的空間內迅速產(chǎn)生氣體導致體積迅速膨脹，而發(fā)生劇烈的爆炸，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對下列兩種有機物的描述正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)相同
B．分子中共面的碳原子數(shù)一定相同
C．1 mol甲與濃溴水反應最多能消耗4 mol Br2
D．甲、乙可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，下列各組物質能一步實現(xiàn)圖所示轉化關系的是（　�。�
選項XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分別向盛有2mL己烯、苯、CC14、溴乙烷的a、b、c、d四試管中加人0.5mL溴水，充分振蕩后靜置．下列對現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．a、b試管中液體不分層，溶液均為無色
B．c、d試管中液體分層，c試管中有機層在下，呈紅棕色；d試管中有機層在上，呈紅棕色
C．a試管中有機層在下，為無色，水層在上，為無色；d試管中有機層在下，呈紅棕色
D．以上描述均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把100mL密度為1.84g/mL98%的濃硫酸加入到400mL水中．所得稀硫酸的密度為1.23g/mL，求稀釋后溶液的物質的量濃度和質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：反應CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，試通過計算判斷此反應在室溫下能否自發(fā)進行并粗略計算此反應能自發(fā)進行的最低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布在植物、動物和真菌體中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能，由于草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物．草酸易溶于水，屬于二元中強酸．
（1）草酸的二級電離方程式為HC2O4-?H++C2O42-．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量草酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O，由此說明草酸酸性比碳酸強．
（3）取某濃度的草酸溶液25.00mL，逐滴滴加到20.00mL 0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液中，溶液恰好褪為無色．由此說明草酸具有還原性，此草酸溶液的濃度為0.2mol/L．
（4）為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出20毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀．濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液．往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再加入0.010mol/L的FeSO4溶液8.9毫升，溶液紫紅色剛好褪去．則血樣中鈣離子的含量為0.011g（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是14.6g．
（3）上述操作步驟③中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？重新配制溶液．
（4）若實驗時出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①定容時，仰視刻度線：偏低．
②移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低．
③容量瓶中原來有少量水：無影響．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案