Question

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：
粗鹽

溶解

①

BaCl2(過量)

②

NaOH(過量)

③

Na2CO3(過量)

④

過濾

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是

 

．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的

 

．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、

 

、

 

（填化學式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

 

．
（5）寫出第⑥步涉及的兩個反應的離子方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：（1）第①步為粗鹽的溶解，第⑤步為過濾，根據(jù)玻璃棒在溶解和過濾操作中的作用解答；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）難溶物質和溶液的分離采用過濾的方法，根據(jù)方案流程判斷沉淀的成分；
（4）加入氫氧化鉀，引進了雜質鉀離子；
（5）加入鹽酸中和氫氧化鈉和過量的碳酸鈉，根據(jù)反應實質來書寫離子方程式．

解答： 解：（1）第①步為粗鹽的溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解；第⑤步為過濾，過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，避免溶液灑落，
故答案為：加速粗鹽的溶解；引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉；
第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，
故答案為：Na₂SO₄；HCl、Na₂CO₃；
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案為：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會引入鉀離子，
故答案為：會引入新的雜質KCl；
（5）第⑥步加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查了化學實驗基本操作方法及綜合應用方法，涉及粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，題目難度中等，注意除雜質時不要引入新的雜質，明確粗鹽提純試劑的加入順序是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．