Question

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
A	向盛有0.5mol/L Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.5mol/L H2SO4溶液	在試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B	將一小塊鋁箔在酒精燈上加熱	鋁箔熔化卻不滴落	氧化鋁熔點高，包在鋁的外面，所以熔化的鋁不滴落
C	用醋酸溶液做導電性實驗	燈泡較暗	醋酸是弱電解質(zhì)
D	向濃度均為0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；
C．醋酸的濃度未知，導電性與離子濃度有關；
D．滴加少量AgNO₃溶液，溶度積小的先沉淀．

解答： 解：A．酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，溶液中NO₃^-被Fe²⁺還原為NO，然后NO被氧化為紅棕色氣體二氧化氮，故A錯誤；
B．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化卻不滴落，故B正確；
C．醋酸的濃度未知，導電性與離子濃度有關，則應利用等濃度的鹽酸與醋酸進行對比性實驗確定弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．滴加少量AgNO₃溶液，溶度積小的先沉淀，則出現(xiàn)黃色沉淀可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重分析能力與實驗能力的綜合考查，把握氧化還原反應、電解質(zhì)的導電性實驗、沉淀的生成及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，注意實驗的評價性和操作性分析，題目難度不大．