Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ•mol^-1
• B． 常溫下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃•H₂O的電離度降低，溶液的pH減小
• C． 已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-1
• D． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

分析 A．從不同狀態(tài)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化判斷，一般來說，氣體轉(zhuǎn)化為液體、液體轉(zhuǎn)化為固體，反之吸熱；
B．NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，平衡向逆方向移動，電離程度降低；
C．苯環(huán)中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；
D．MgCO₃溶液中，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度不相等，存在碳酸鎂固體的溶液是飽和溶液，在相同的溫度下，溶度積常數(shù)相同．

解答 解：A．氣體轉(zhuǎn)化為液體是放熱過程，則正確的表達(dá)為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．NH₃•H₂O溶液中存在電離平衡，加入少量NH₄Cl晶體，NH₄⁺濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，故B正確；
C．因為苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進(jìn)行計算，故C錯誤；
D．含有固體MgCO₃的溶液中，是飽和溶液，Mg²⁺離子和CO₃^2-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數(shù)不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱、電離平衡、沉淀的溶解平衡等問題，本題易錯點為C項，注意苯的結(jié)構(gòu)特點，題目難度中等．