16．每年6月5日為世界環(huán)境日．下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（　　）
A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能B．提倡垃圾分類(lèi)處理
C．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)D．將工業(yè)廢水直接排放

分析 環(huán)境保護(hù)需要注意節(jié)能減排，減少污染物的排放，避免環(huán)境污染．

解答 解：A．太陽(yáng)能是清潔能源，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能可減少污染物的排放，故A正確；
B．提倡垃圾分類(lèi)處理，廢物回收利用，保護(hù)環(huán)境，故B正確；
C．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)可減少汽車(chē)尾氣的排放，故C正確；
D．將工業(yè)廢水直接排放污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
（2）已知某溫度下，SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是0.96mol/L．當(dāng)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．1.3gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出62kJ熱量，則1.5mol C2H2完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫(xiě)出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物 0.100mol 完全燃燒，生成 7.20g 水和 15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳．又測(cè)定出此有機(jī)物的蒸氣與相同狀況下同體積的氫氣質(zhì)量比為 54：1．
（1）求此有機(jī)物的分子式．（要求有計(jì)算過(guò)程）
（2）已知該有機(jī)物與 FeCl3 溶液反應(yīng)呈紫色，
推斷該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白質(zhì)  E．纖維素  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上．
（1）能水解生成氨基酸的是D；   
（2）遇碘水顯藍(lán)色的是F；
（3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
（4）工業(yè)上用于制造肥皂的主要原料是C；
（5）體積分?jǐn)?shù)為75%的B溶液常用于醫(yī)療消毒；
（6）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯和A等揮發(fā)性有害物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為0.2 mol•L-1•min-1；
（2）x=4；
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡C；
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)　 B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　 C．不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵是目前人類(lèi)使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無(wú)水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是硫氰化鉀溶液；為防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入鐵粉．
（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA．
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類(lèi)型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，只允許鋰離子通過(guò)）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，如下圖所示．則放電時(shí)FePO4一端為電池的正極，充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請(qǐng)寫(xiě)出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的懸濁液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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