下列實驗操作達(dá)不到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 序號  實驗操作  實驗?zāi)康?/TD>
 A  Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)  比較Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱
 B  分別向MgCl2、AlCl3溶液中通入氨氣  
 比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱
 C  將飽和碳酸鈉溶液滴入稀硫酸中  
 比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱
 D  Fe、Cu分別與鹽酸發(fā)應(yīng)  
 比較Fe、Cu的非金屬性強(qiáng)弱
A、AB、BC、CD、D
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學(xué)實驗方案的評價
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易；
B、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同；
C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、活潑性較強(qiáng)的金屬能把氫從酸中置換出來．
解答： 解：A、非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以可以根據(jù)Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)來判斷Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以將飽和碳酸鈉溶液滴入稀硫酸中能 比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；
D、活潑性較強(qiáng)的金屬能把氫從酸中置換出來，所以能根據(jù)Fe、Cu分別與鹽酸發(fā)應(yīng)來比較Fe、Cu的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，題目難度不大，側(cè)重于從實驗的角度來考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了
B、失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
C、電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小
D、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高聚物結(jié)構(gòu)簡式 ，則其單體不可能為（　�。�
A、CH2=CHCH3
B、CH2=C（CH3）CH3
C、CH2=CH2
D、CH2=C-CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A、氯化鈉的電子式為
B、鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
C、氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：
D、重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O（或D2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
B、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
C、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
D、d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：；下列說法正確的是（　�。�
A、聚合物的鏈節(jié)是
B、合成該聚合物的單體是CHCl═CHCl
C、聚合物的分子式是C3H3Cl3
D、若n表示聚合度，則其相對分子質(zhì)量為145.5n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積不變密閉容器中，反應(yīng)M（g）+3N（g）?2W（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n mol M，同時生成3n mol N
B、容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而改變
C、W的生成速率與W的分解速率相等
D、M、N、W的分子數(shù)之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板有無色無臭氣體放出，符合a極板b極板x電極z溶液的是（　�。�
A、鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4
B、石墨 石墨 負(fù)極 NaOH
C、銀 鐵 正極 AgNO3
D、銅 石墨 負(fù)極 CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的d區(qū)，且原子序數(shù)是d區(qū)中最大的．
（1）Y原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有
 
種不同能級的電子．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）X、Y、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 

（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含
 
mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為
 
．
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為
 

氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔點/K 993 1539 183
（6）T與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案