７合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

（1）   －92.4kJ·mol-1  

（2）  AD

（3）0.04mol/(L·min)  40

(4) 陰   ;  N2  + 6e－+6H+= 2NH3 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區(qū)一模）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述）
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
．
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（一） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物的濃度
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________
②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%
(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（一） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：

（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1

           4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1

           2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。

（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。

A.增大壓強(qiáng)   B.降低溫度   C.使用催化劑   D. 增大反應(yīng)物的濃度 

（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：                                                                      

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%

(4)近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）

請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________

 

 

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