下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、水分子的電子式：
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子式,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
B、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為；
C、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
D、先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來(lái)解答．
解答： 解：A、Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；
B、水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O═C═O，故C正確；
D、Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，題目難度不大，注意碳碳雙鍵在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)．
①在第三周期的主族元素中，第一電離能最小的是
 
，電負(fù)性最大的是
 
；
②在第四周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，最外層電子排布為4s1的主族元素是
 
；
（2）已知A、B、C為周期表中前四周期元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①A元素的負(fù)二價(jià)陰離子和B元素的正二價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的元素符號(hào)為
 
，B的正二價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
②C原子的外圍電子中s電子與d電子數(shù)相同，則C的元素符號(hào)為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
；
（3）IBr是一種鹵素互化物，具有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)與鹵素相似，它在常溫下是深紅色的液體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃，固體溴化碘是
 
晶體，含有
 
共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），IBr與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)的方程式為：
 
，并寫出產(chǎn)物中含氧酸的電子式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在我國(guó)，使用最早的合金是
 
，目前用途最廣泛的合金是
 
，制造玻璃的原料是
 
，所用材料為SiO2的是
 
（4個(gè)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵屑有剩余，溶液中存在的陽(yáng)離子有（　�。�
A、只有Fe2+
B、有Fe2+和Fe3+
C、有Cu2+和Fe2+
D、有H+和Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2       Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、FeCl3溶液與銅           Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢      2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于不屬于混合物的是（　�。�
A、純堿B、石油C、煤D、堿石灰

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用0.10mol?L-1定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）
 

A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖1所示，用
 
滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用圖2中操作
 
．然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號(hào)）
（4）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏小的是（用序號(hào)填寫）
 
．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未的用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中 加入50ml 2 mol?L-1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體． 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．
（1）寫出Fe3O4和稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（4）若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅．則D為
 
（寫化學(xué)式），C在常溫下呈
 
色．則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為（填寫化學(xué)式）
 
．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案