20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀鹽酸反應　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應　H++OH-═H2O
C．氯氣和溴化鈉溶液反應　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氯化鈉和溴；
D．漏寫生成水的離子反應．

解答 解：A．鐵和稀鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子反應為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故B錯誤；
C．氯氣和溴化鈉溶液反應的離子反應為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中的離子反應為Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物，回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多，試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應的化學方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價，將方程式補充完整并配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．

（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛，A中所含官能團的電子式；
（2）B、H結構簡式為、HOOCCH2CH2CH2CHO
（3）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）
D→C$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3-CH=CH-CH2-COOH+H2O；
E→F（只寫①條件下的反應）Br-CH2-CH=CH-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-CH=CH-CH2-COONa+NaBr+H2O．；
（4）F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數(shù)目有5個
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測氯水的pH=4
B．欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1 L水中
C．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度會使所配溶液濃度偏低
D．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1g H2所含分子數(shù)為NA
B．2g D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為NA
C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 數(shù)為NA
D．標準狀況下，4.48 L CCl4所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表內(nèi)容與結論不相對應的是（　�。�
內(nèi)容結論
A一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不能自發(fā)進行
B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為該反應的△S＞0
CH2O（g）變成H2O（l）△S＜0
DH2（g）+F2（g）═2HF（g）的△H=-271kJ•mol-1，△S=+8J•mol-1•K-1反應在任意溫度下都能自發(fā)進行
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應的離子方程式其中正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．

（1）圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率反應過程減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大’“減小”或“不變”），化學不平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．

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