2．下列溶液中，需要避光保存的是（　�。�
①氯水 ②濃鹽酸  ③硝酸  ④濃硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③

分析 凡是見光易分解的化學試劑，都需要保存到棕色試劑瓶中，濃硝酸、新制氯水和硝酸鹽溶液都是見光易分解的，需要保存在棕色試劑瓶中．

解答 解：見光易分解的物質(zhì)應避光保存，所以必須要保存在棕色瓶中．
①氯水 ③硝酸見光易分解，所以必須要保存在棕色瓶中避光保存，
故選C．

點評 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，是高考中化學實驗中基礎性試題的考查，學生只要記住即可得出正確的結論，該題的關鍵是還是要熟悉常見化學物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，然后有針對性的選擇保存的方法即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對于淡水資源的認識中，正確的是（　�。�
A．可供人類利用的淡水資源非常豐富
B．我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家
C．每人每天約需2.5 kg水，加之人口急劇增加，地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
D．海水中含有大量的鹽，人類無法從中提取淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．2003年4月重慶市天原化工總廠發(fā)生了嚴重的氯氣匯漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3人受傷，15萬人緊急疏散．根據(jù)你所學知識回答下列問題：
（1）氯氣為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，氯氣發(fā)生泄漏后政府立即組織周圍的群眾緊急疏散，這是由于氯氣有毒
（2）事故發(fā)生后消防官兵迅速趕到現(xiàn)場，不斷地向漏氣罐周圍噴射水幕，這樣做的目的是氯能溶于水，從而減少氯氣散失；此外他們還采用了用鐵管將末泄漏的氯氣引到附近的嘉陵江邊的水池中，同時注入堿水，這樣做的目的是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）0.1mol某物質(zhì)的質(zhì)量是10.6g，則它的摩爾質(zhì)量是：106g/mol．
（2）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24．
（3）1.7gNH3所含分子數(shù)與2.8g氮氣所含分子數(shù)相同，與1.4g氮氣所含的原子數(shù)相同．
（4）一種硫酸溶液的濃度是a mol/L，密度是b g/cm3，則這種溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{98a}{1000b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬杯    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程
如下：FeSO4溶液$→_{iipH}^{iH_{2}O_{2}/H+}$$\stackrel{過濾}{→}$Fe（OH）3固體$→_{混合溶液}^{NaClO/NaOH}$含Na2FeO4的溶液
①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksd（CaCO）3=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol．L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為2.0×10-4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某課外活動小組同學利用如圖甲裝置（固定裝置略去）測定[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]的化學式，[Mg2Al（OH）4Cl•XH2O]高溫下分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．
（1）裝置連接后首先進行的操作是對裝置進行氣密性檢驗．
（2）將一定質(zhì)量的[Mg2Al（OH）4Cl•xH2O]放在加熱裝置中充分加熱，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量是131g，則其中MgO的質(zhì)量是80g．
（3）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，加熱前先通過N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2．
①裝置的連接順序為a→e-d-b（用接口處的小寫字母表示）．
②實驗過程中裝置C吸收HCl氣體，沒有用如圖乙所示防倒吸裝置的理由是實驗過程中持續(xù)通入N2，沒有必要用如圖所示防倒吸裝置．
③完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．
（4）下列實驗方案也能測定x值的是方案1，并且對不選方案說明不合理的理由：由加熱裝置剩余固體的質(zhì)量可計算裝置C增重的質(zhì)量，與x的大小沒有關系，因此方案2是不合理的（若兩個方案都選，此問就不作答）．
方案1：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置D增重的質(zhì)量
方案2：測定加熱裝置剩余固體的質(zhì)量和裝置C增重的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式：1S22S22P63S23P2；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）；
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結構如圖所示．該化合物的化學式為ZnS；圖中E原子的配位數(shù)為4．

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