為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是                                                                                             (　　)。

A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同


解析　Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X（g）+ Y（g） 2Z（g） △H < 0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表                                                          

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是                                               （　　）

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．Bi原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是紡錘形

B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0

C．Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子

D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

NaCl晶胞
 

A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C．在CO2晶體(圖丙)中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰

D．在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，N是含碳的無(wú)機(jī)物，其余每一個(gè)字母均代表一種有機(jī)物：

已知：①與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H原子時(shí)，該碳原子才能被氧化為－COOH；

②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)羥基時(shí)，會(huì)發(fā)生自動(dòng)脫水；

。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N的化學(xué)式為_(kāi)___________；Q的名稱是_______________。

（2）從A到E，沒(méi)有用酸性高錳酸鉀溶液直接氧化，而是經(jīng)歷了幾個(gè)中間步驟，這樣做的目的是__________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

反應(yīng)①：_____________________________；反應(yīng)③：_______________________________。

（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種；寫(xiě)出任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

i.是鄰位二取代苯，且側(cè)鏈?zhǔn)擎湢罨鶊F(tuán)；

ii. 含有－－O－結(jié)構(gòu)；

iii.能發(fā)生水解反應(yīng)，且酸性水解產(chǎn)物能使FeCl3顯紫色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣             b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

e．過(guò)濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在________(填字母序號(hào))中進(jìn)行。

a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．燒杯  d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是________(填字母編號(hào))；用b裝置制備N(xiāo)H3，分液漏斗中盛放的試劑是________(填試劑名稱)，燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑是________(填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。(儀器自選)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA

C．一定溫度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO－

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族。

(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A  a為負(fù)極、b為正極           B  a為陽(yáng)極、b為陰極

C  電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加    D  電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案